Сколько граммов H2SO4 ВСТУПИТ В РЕАКЦИЮ С 58ГРАММАМИ FE,содержащего 2%примесей?

1

Ответы и объяснения

2012-02-11T12:49:26+04:00

3H2SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3H

1) 100%-2%=98% - чистый Fe

2) 58*0,98=56,84г - масса чистого Fe

\frac{x}{3*98}=\frac{56,84}{2*56}

x=149,205г

 

Ответ: 149,205 граммов серной кислоты вступит в реакцию с 58г железа.

 

Примечание:

98 - Молярная масса Н2SO4.

56 - Молярная масса Fe