Какой обьем углекислого газа выделится при разложении 500 кг известняка, содержащего 2 % примесей

1

Ответы и объяснения

2013-12-16T18:05:21+00:00
Уравнение реакции :
CaCO3----->CaO+CO2
Mr(CaCO3)=100г/моль
Mr(CO2)=44г/моль
Фактическое содержание карбоната в известняке :
500*(100%-2%)/100%=490 г
из 100 г получаем. 44 г СО2
490 г составл. х г,тогда
х=490*44/100=215.6 г ,
m(215.6)/M(44)=4.9 моль
1 моль любого газа занимает 22,4л ,следовательно
22,4*4,9=109,76л