200 г 20 % гидроксида бария взаимодействует с сульфатом калия в достаточном количестве. В результате реакции образуется осадок с массовой долей выхода продукта 75 %. Рассчитайте массу и количество вещества осадка

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-12-16T13:17:36+00:00
MBa(OH)2=w*m(рра)=200*0,2=40г, n=40/171=0,23
Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4
nBaSO4=0,23*0,75(=75%)=0,1725
mBaSO4=n*M=0,1725*233=40,2 г
да
а W- это что? откуда 200 взялось?
а 171 откуда взялось?
w - массовая доля; 200 было в дано; 171-молярная масса гидроксида
n=40г/(137+(16+1)*2)г/моль=0,23 моль; nBaSO4=0,23моль*0,75(=75%=выходу продукции)=0,1725; mBaSO4=n*M=0,1725моль*(137+32+(16*4))г/моль=0,1725моль*233г/моль=40,2 г