Ответы и объяснения

2013-12-15T17:10:56+00:00
Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием, либо слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. К солям последнего типа относится из перечисленных в условии только KCl - только эта соль не подвержена гидролизу.
Al2(SO4)3 соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз солей такого типа идёт по катиону.
Al3+ + H2O <-> AlOH2+ + H+ (это ионномолекулярное уравнение)
Al2(SO4)3 + 2H2O <-> 2AlOHSO4 + H2SO4 (это молекулярное уравнение)
В обычных условиях гидролиз ограничивается первой ступенью.
Из ионного уравнения видно, что в растворе создается некоторый избыток ионов H+, значит раствор соли будет иметь кислую реакцию: рН < 7.
K2S соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:
S2- + H2O <-> HS- + OH-
K2S + H2O <-> KHS + КOH
Гидролиз в обычных условиях тоже ограничен первой ступенью. В растворе накапливаются ионы ОН-, поэтому среда раствора щелочная и рН > 7.
Pb(NO3)2 соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз идёт по катиону:
Pb2+ + H2O <-> PbOH+ + H+
Pb(NO3)2 + H2O <-> PbOHNO3 + HNO3
Раствор имет кислую реакцию, рН < 7. 
подойдет?
мне ришать надо(((а ты лалка и бяка зачем мне копирнула
1) I. K2S + H2O = KOH + KHS
S(2-) + H2O = OH(-) + HS(-)
II. KHS + H2O = KOH + H2S
HS(-) + H2O = OH(-) + H2S - среда щелочная рН>7
2) I. 2 SnSO4 + 2 H2O = (SnOH)2SO4 + H2SO4
2 Sn(2+) + 2 H2O = 2 (SnOH)(+) + 2 H(+)
II. (SnOH)2SO4 + 2 H2O = 2 Sn(OH)2 + H2SO4
2 SnOH(+) + 2 H2O = 2 Sn(OH)2 + 2 H(+) - среда кислая рН<7
ну вроде нарм))
:)