Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль ферум(lll) хлорида с натрий гидроксидом.

1

Ответы и объяснения

2013-12-14T16:44:40+04:00
Для начала составим уравнение и уравняем его:
FeCl3 + 3NaOH - 3NaCl + Fe(OH)3 (осадок белого цвета) (1)
У нас известно кол-во вещества,т.е n(FeCl3),можем найти кол-во вещества осадка Fe(OH)3 :
Из уравнения 1 => n(FeCl3) :( : - относится) n(Fe(OH)3) = 1:1 => n(Fe(OH)3)=2 моль
Теперь найдем массу этого осадка по формуле: m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) 
M(Fe(OH)3)=Mr(Fe(OH)3)=56*1 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль
m(Fe(OH)3) = 2 моль * 107 г/моль = 214 г 
Ответ:214 г