Ребят помогите решить "Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа образовавшегосяпри разложении 10 г известняка  CaCO_{3}

2

Ответы и объяснения

  • 086
  • почетный грамотей
2013-12-12T17:47:21+00:00
Дано
m(CaCO3) = 10 г
M(CaCO3) = 100 г/моль

Найти
n(CO2)
m(CO2)

CaCO3 = CaO + CO2

1) n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 10 /100 = 0,1 моль
2) n(CO2) = n(CaCO3)= 0,1 моль
3) m(CO2) = n(CO2) x M(CO2) = 0,1 x 44 = 4,4 г

Ответ: n(CO2) = 0,1 моль; m(CO2) = 4,4 г
2013-12-12T19:52:09+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
CaCO_3 = CaO+CO_2

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль 
M(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль 

m(CO2) = 10 * 44 : 100 = 4,4 г 
n(CO2) = m/M = 4,4/44 = 0,1 моль