Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-04T12:26:30+00:00

CaCO3=CaO+CO2 
масса чистого CaCO3 =200*(100-20)/100=180кг 
М(CaCO3 )= 100г/моль 
М(CaO)=56г/моль 
х -масса CaO 
100- 56 
180 х; х = 180*56/100= 100.8кг(выход по уавнению) 

масса CaO при 85% выходе = 100,8*85/100= 85,68кг