Химия. сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 19 г серной кислоты

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-02T19:53:34+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19/98 = 0,19 моль

серная кислота в недостатке. Она прореагирует полность. По ней и считаем.

По уравнению n(H3PO4 ) = (n(H2SO4 )/3)*2 = (0,19/3)*2 = 0,13 моль

m(H3PO4 ) = n(H3PO4)*M(H3PO4 ) = 0,13*98 = 12,74 г.