Какова масса нитрата меди,
образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8%
примесей с азотной кислотой?

1

Ответы и объяснения

2013-12-11T08:47:05+04:00
M(CuO) =40 * 0,92 =36,8.

36,8г                х г
CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
80г                    188г
Из пропорции
36,8г  - хг               х = 86,48г
80г   -  188г