Не сошлось с ответом. Проверьте, пожалуйста, задачу.

Определите объем озонированного кислорода, содержащего 10% озона, необходимый для сжигания 42 л пропана.

Уравнение реакции:
С3Н8 + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н20

n C3H8 = 1, 875 моль
n O2 = 9. 375 моль
V O2 = 210 л
210 л - 90 %
х л - 100 %
Отсюда объем озонированного кислорода 233 л.
В ответах 200 л. В чем я допустила ошибку?

1
Комментарий удален
Комментарий удален
Комментарий удален
Комментарий удален

Ответы и объяснения

2013-12-10T19:40:59+04:00
Это в ответе неправильно, у меня также получилось
Это у нас ответ неправильный получился. Дело в том, что органические вещества горят в озоне даже лучше, чем в кислороде.
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O,

3C3H8 + 10O3 = 9CO2 + 12H2O.
Пусть в кислороде сгорело x (л) пропана, а в озоне – y (л), тогда получаем первое уравнение:

x + y = 42.
По уравнению реакции объем кислорода равен 5x (л), а объем озона – 10y/3 (л). По условию задачи озонированный кислород содержит 10% озона, это равносильно тому, что объем кислорода в 9 раз больше объема озона:
5x = 9•10y/3,
5x = 30y,
x = 6y.
Решаем полученную систему из двух уравнений и получаем:

x = 36, y = 6.

Отсюда объем кислорода равен 180 л, объем озона – 20 л, а общий объем озонированного кислорода – 200 л.