вычислите объем аммиака (н.у.), который необходимо пропустить через 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты, чтобы образовалась кислая соль.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-01T13:27:05+04:00

1)Узнаем сколько у нас вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула: 

w=m(в-ва)*100%/m(в-ва)

Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%=9,8% *200г/100%= 19,6 г.

2)Напишем уравнение реакции:  

  H2SO4 + NH3====>NH4HSO4

Вычислим v(H2SO4)=m(H2SO4/M(H2SO4)=19,6/98= 0,2 моль

По уравнению реакции видно что v(H2SO4)=v(NH3)

3)Найдём объем NH3:

V(NH3)=v(NH3)*Vm=0,2 моль* 22,4 л/моль =4,48 л.

Ответ:4,48 л.