Образовавшийся при сгорании этилового спирта углекислый газ пропустили через известковую воду. Выпавший осадок растворили в 36 процентной соляной кислоте объёмом 429,6 мл. и плотностью 1,18 г/мл.. Вычислите массу сгоревшего спирта.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-12-10T17:25:28+04:00
C₂H₅OH + 2O₂ = 2CO₂ + H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃+ H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
mp-pa = 429.6 * 1.18 = 506.928 г
m(HCl) = 506.928 * 36% : 100% = 182.5 г
v(HCl) = 182.5 : 36.5 = 5 моль
v(CaCO₃) = v(HCl) : 2 = 2.5 моль
v(CO₂) = v(CaCO₃) = 2.5 моль
v(C₂H₅OH) = v(CO₂) : 2 = 1.25 моль
m(C₂H₅OH) = 1.125 * 46 = 57.5 г