Задача: Определить объём водорода полученного при действии на алюминий 20% серной кислоты массой 98 грамм

1

Ответы и объяснения

2013-12-09T16:17:49+04:00
Составим уравнение реакции:
3Н2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
Посчитаем массу серной кислоты:
м=98*0.2=19.6 грамм
Посчитаем количество вещества:
n=m:M
Посчитаем молярную массу:
М= 1*2+32+16*4=98 г/моль
Теперь количество вещества
n=19.6 г : 98 г/моль=2 моль
Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода. Следовательно:
n(H2SO4)=n(H2)
n(H2)=0.2 моль
V (H2)= n * Vm
Vm-молярный объем.
V(H2)= 0.2 моль * 22.4 л/моль= 4.48 л.
Ответ: V(H2)=4.48л.