Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии сульфида железа(II) с раствором соляной кислоты массой 65 г, в котором массовая доля кислоты составляет 5%?

2

Ответы и объяснения

2012-01-30T21:07:22+04:00

Решение:
m (чист. FeS) = 2кг - 2 кг * 0.1 = 1.8 кг
2HCl + FeS = FeCl2 + H2S
m(FeS) = M*n = 88 кг/кмоль * 1 кмоль = 88 кг
V(H2S) = Vm * n = 22.4 м^3/кмоль * 1 кмоль = 22.4 м^3
Составляем пропорцию:
1.8 / 88 = х /22.4; х = 1.8 * 22.4 / 88 = 0.458 м^3
т.е. V(H2S) = 0.458 м^3
Ответ: V(H2S) = 0.458 м^3

2012-01-30T21:17:08+04:00

1)Узнаем сколько вообще у нас соляной кислоты.Формула w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

m(в-ва)=5%*65г/100%= 3,25 г.

2)Пишем уравнение реакции.

         3,25 г                 х л

FeS+2HCl===========>H2S+FeCl2 

       M=36,5г/моль       Vm=22,4л/моль

       m= 71г                  V=22,4л

Составляем пропорцию: 3,25/71=x/22,4

Выводим x=3,25*22,4/71= 1,025 л.

Ответ:1,025 л.