Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13.6 г пероксида водорода и какой объем при нормальных условиях займет эта масса кислорода? (только мне плиз с формулой и решением по правильному)

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-12-06T18:16:54+04:00
2H2O2=2H2O+O2
n=m/m(Mr)    Mr(H2O2) = 2+32=34 М=34г/моль      n(H2O2)= 13,6/34=0,4 моль
n(O2) = 0,4/2=0,2 моль, так как по условию реакции О2 в 2 раэа меньше
m=n*M(Mr)  Mr(O2) = 2/16=36  M=36г/моль     m(O2)= 0,2*36=18г
Ответ: 18г.  Довольна ли, душенька?