Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия в соответствии с уравнением реакции: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

2

Ответы и объяснения

2012-01-26T22:14:54+04:00

       49г                     m-?

     H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

     1 моль                1 моль

 М= 98 г/моль        М= 174 г/ моль

составляем пропорцию

 49/98 = m/174   следовательно m= 49*174/98=87г

2012-01-26T22:53:51+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

0,5 моль              х моль

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 

1 моль                1 моль

n= m/M

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = 49 г/ 98 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  1     1

х = 0,5

n(K2SO4) = 0,5 моль

m = n*M

M(K2SO4) = 39 * 2 + 32 + 16*4 = 174г/моль

m(K2SO4) = 0,5 моль * 174 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г