Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620грамм оксида натрия с водой

1

Ответы и объяснения

2012-01-26T20:30:31+04:00

Na2O + H2O -> 2NaOH

m(Na2O)=620g.
M(Na2O)=62г/моль
n(Na2O)=10моль

m(NaOH)=?
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=?

M(2NaOH)=40г/моль * 2= 80г/моль!
m(NaOH)=620г *80 г/моль
               --------------------  = 800г
                     62г/моль
n(NaOH)=800г
             -------- =20 моль!
              40г/моль