Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии 36 г кальция содержащего 15% примесей c водой

1

Ответы и объяснения

2013-12-04T17:56:39+04:00
Реакция: Ca + 2H2O = H2 + Ca(OH)2
масса кальция: m(Ca) = m(техн) *w=36 г*0,85 = 30,6 г
n(Ca) = m/M = 30,6 г/40 г/моль = 0,765 моль. По уравнению - столько же выделилось водорода. Его объём:
V(H2) = n*Vм = 0,765 моль*22,4 л/моль = 17,14 л