1.Яка маса карбонату кальцію утвориться якщо крізь вапняну воду пропустити вуглекислий газ обємом89.6 літра? 2.Який обєм хлоридної кислоти густиною 1.1 з масовою часткою HCl 30% необхідно витратити на розчинення вапняку масою 120 кг з масовою часткою CaCO3 80%? 1.Какя масса карбоната кальция образуется если сквозь известковую воду пропустить углекислый газ обемом89.6 литра? 2.Какой объем соляной кислоты плотностью 1.1 масовой частью HCl 30% необходимо потратить на растворение известняка массой 120 кг с массовой долей CaCO3 80%?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-01-25T12:36:06+00:00

1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

      1                 1

n(CO2)=89,6:22,4=4моль; n(CaCO3)=4моль; m(CaCO3)=4*100=400гр.

 

2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O    m(CaCO3)=120*0,8=96кг;n(CaCO3)=96:100=0,96кг/кмоль

      1          2

    n(HCl)=o,96*2=1,92кмоль; m(HCl)=1,92*36,5=70,08кг

масса 30% раствора=70,08:0,3=233,6кг; объем 30% р-ра=233,6:1,1=212,36м^3