Помогите пожалуйста \*о*/
∟Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии
400 грамм серной кислоты с раствором нитрата бария~

1

Ответы и объяснения

2013-11-30T01:02:10+04:00
1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 n(H2SO4) = 40*0,1 /  98 = 0,04n(Ba(NO3)2) =  2,61/261 = 0,01 n(BaSO4)= 0,01 * 233 = 2,33 г 2)n(AgNO3)=680/180=4 моль.NaCl и AgNO3 должны быть равны, значит AgNO3 визбытке, расчет через NaCl.
n(NaCl)=n(AgCl), значит =3 моль, считаем массу
Чтобы найти мольный фактор, нужно 3 моль перевести в грамм
т.е. m(NaCl) = 58.5, а 3 моль = 175.5
В итоге мольный фактор равен 3.
Потом пропорция:
х / 142.5 = 3
x = 427,5 грамма.
m(AgCl) = 427,5 грамма 
как-то так
А при чем тут AgCl, у нас же его изначально нет о.о