А 1. Ядро атома заряжено положительно
благодаря наличию в нем:


а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г)
катионов.


А 2. В какой фразе речь идет об элементе
водороде:


а) водород в 14,5 раза легче
воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%,

в) объемная доля водорода в
смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасна.


А 3. Число орбиталей на внешнем
энергетическом уровне атома азота равно:


а) одному, б) трем, в) четырем, г)
пяти.


А 4. Форму объемной восьмерки имеет
орбиталь:


а) s, б) p, в) d, г) f.

А
5.
Число
энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:


а) с порядковым номером, б) с
номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.

А
6
. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p2
соответствует атому:


а) титана, б) кальция, в) германия, г)
цинка.


А
7
. К какому семейству s – элементов
относится:


а) кислород, б)
гелий, в) хром, г)
неодим.


А
8
. Максимальная валентность атома углерода в
возбужденном состоянии равна:


а) одному, б) двум, в) трем,
г) четырем.


А
9
. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном
состоянии равно:


а) одному, б)
трем, в) пяти, г) нулю.


А
10
. Наиболее ярко выражены металлические свойства у
элемента:


а) калия, б) кальция, в) магния, г) натрия.

А
11
. Элемент,
электронная конфигурация которого……3
s23p4, расположен:


а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, г) в шестом периоде.

А
12
. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у
элемента с электронной конфигурацией:


а) 1s1, б) 1s22s22p1, в) 1s22s22p6,
г) 1s22s22p5.


А
13.
Число
электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду
N – P – As –Sb - Bi:


а) увеличивается, б)
уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.

А
14.
Какой из перечисленных элементов образует все три
типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:


а) хром, б) сера, в) кальций, г) алюминий.

А 15.
Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….
ns2np2. Формулы
летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:


а) Н2Э и ЭО2,
б) ЭН4 и Э
O2, в) ЭН4 и ЭO г) ЭH2 и ЭO.








1

Ответы и объяснения

2016-07-18T19:31:26+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9)  У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄