Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0.7

2

Ответы и объяснения

2013-11-29T15:57:54+04:00
44.1 грамм , т.к. 85 гр NaNO3 это один моль значит берем одтн моль азотной кислоты умножаем на 0,7 и получаем 44,1

2013-11-29T16:03:45+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Уравнение реакции: NaNO3 + H2SO4 (конц.) --(t°)--> NaHSO4 + HNO3↑
Находим количество нитрата натрия: v(NaNO3) = 85 г : 85 г/моль = 1 моль.
v теор.(HNO3) = v(NaNO3) = 1 моль.
v практ.(HNO3) = 0,7 * v теор.(HNO3) = 0,7 моль.
m практ.(HNO3) = 0,7 моль * 63 г/моль = 44,1 г.