Определите, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5г азотной кислоты

1

Ответы и объяснения

2013-11-29T10:08:10+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
MgO+2HNO_3=Mg(NO_3)_2+H_2O

1) определим, какое из реагирующих веществ  в избытке
M(MgO) = 24 + 16 = 40
M(HNO3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63
n(MgO) = 20 : 40 = 0,5 моль
n(HNO3) = 94,5 : 63 = 1,5 моль
HNO3 - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по MgO

2) Определим массу получившегося Mg(NO3)2
M(Mg(NO3)2) = 24 + (14 + 16 * 3) * 2 = 148
m(Mg(NO3)2) = (20 * 148 * 1) : (40 * 1) = 74 г