1.Массовая доля водорода в углеводороде равна 18,18 %. Этот углеводород: 1) этан 2) пропан 3) бутан 4) пентан.

2. При нагревании иодметана массой 2,84 г с избытком металлического натрия получили 179,2 мл этана (н.у). Выход продукта реакции составил: а) 70%, б) 75 %, в)80%, г) 85 %.

На обе задачи нужно решение. Спасибо заранее.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-01-16T17:53:57+00:00

1)CxHy         пусть масса (СхНу)=Хгр.,тогда масса( Н)=100Х.,1818=18,18гр.

                                                       кол-во в-ва(Н)=18,18:1=18,18моль

                                                               масса (С)=100Х81,82=81,82гр.

                                                      кол-во в-ва(С)=81,82:12=6,82моль

 Х:У=6,82:18,18

Х:У=3:8                       ответ:С3Н8-пропан !!! Ура!

2) 2СН3J+2Na=C2H6+2NaJ

    2                   1           

кол-во в-ва иодметана=2,84:142=0,02моль;след.,кол-во в-ва этана=0,02:2=0,01моль

объем этана практический=0,01Х22,4=0,224л;массовая доля выхода=179,2:224=0,8(80%)