какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 21,2г раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20%?

1

Ответы и объяснения

2013-11-26T16:42:53+04:00
3 BaCl_{2} +2K_{3}  PO_{4} = 6KCl +  Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2} (осадок) 
М(  BaCl_{2} ) = 137 + 35, 5*3 = 243, 5 г/моль 
n(  BaCl_{2} ) = 21,2 г :   243, 5 г/моль = 0,09 моль 
  2 K_{3}  PO_{4}  : по условию n 3:2 
n( K_{3}  PO_{4} ) = 2 * 0,09 : 3 = 0,06 моль - недостаток (считаем по недостатку) 
 Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2} (осадок) : по условию n 2:1
n(  Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2} (осадок)  ) =  0,06 : 2 = 0, 03 
M(  Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2} (осадок) ) = 2*137 + 31*2 + 8*16 = 464 г/моль
m(  Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2} (осадок)  ) =  0,03 * 464 = 13,92 г


неправильно
Какой ответ?
А, я забыла про массовую долю.