Помогите с двумя задачками (желательно с объяснениями), пожалуйста!
1. Определить массу и объем при НУ выделившегося H2 в результате взаимодействия 6,5 грамм Цинка с раствором серной кислоты, выход продукта составил 90% от теоретического.
И вторая:
Определить массу и объем при НУ выделившегося Н2 в результате взаимодейсвтия 30 грамм Алюминия с массовой долей примесей 10% и H2O, масса которого 40 грамм.
Огромное спасибо!

1

Ответы и объяснения

2013-11-26T15:44:41+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
1) Запишем уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Находим количество вещества цинка:
v(Zn) = 6,5 г : 65 г/моль = 0,1 моль.
Теоретическое количество вещества водорода равно количеству вещества цинка (отношение коэффициентов перед Zn и H2 равно 1:1), т.е. v теор.(H2) = 0,1 моль.
практическое количество вещества водорода равно:
v практ.(H2) = 0,1 моль * 0,9 = 0,09 моль.
Находим массу и объем водорода:
m(H2) = 0,09 моль * 2 г/моль = 0,18 г.
V(H2) = 0,09 моль * 22,4 л/моль = 2,016 л.

2) Запишем уравнение реакции:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Находим количества веществ алюминия и воды:
m(Al) = 30 г * 0,9 = 27 г.
v(Al) = 27 г : 27 г/моль = 1 моль.
v(H2O) = 40 г : 18 г/моль = 20/9 моль
Вода дана в недостатке (по уравнению алюминий и вода реагируют в отношении 1 : 3, а у нас 1 : 20/9). Значит расчеты ведем по воде.
v(H2) = v(H2O)/2 = 10/9 моль.
Находим массу и объем водорода:
m(H2) = 10/9 моль * 2 г/моль = 20/9 г.
V(H2) = 10/9 моль * 22,4 л/моль = 224/9 л.