Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током,чтобы получить а)1,6 г кислорода б) 1,6 г водорода?

1
50 баллов тому-кто решит!!!!!!!!!!!!!
ВСЁ! зАДАЧУ РЕШИЛИ! ВСЕМ СПАСИБО,УЖЕ НЕ НАДО=)
2H2O=эл=2H2+O2
а)масса кислорода равна 1,6, значит кол-во кислорода равно 0,05 моль (n=m/M=1,6 г/ 32 г/моль)
количество воды в 2 раза больше, исходя из уравнения реакции, т.е. равно 0,1 моль. Масса воды равна 1,8 г (m=n*M=0,1 моль * 18 г/моль)
б)масса водорода равна 1,6, значит его кол-во равно 0,8 моль (n=m/M=1,6 г / 2 г/моль) количество воды равно количеству водорода, исходя из уравнения реакции, т.е. равно 0,8 моль. Масса воды равна 14,4 г (m=n*M=0,8 моль * 18 г/моль)

Ответы и объяснения

  • DJToxa
  • главный мозг
2013-11-25T17:31:32+04:00
A) 2H2O (hv)---->2H2+O2
m(O2)=1.6г
n(O2)=1.6/32=0.05моль
m(H2O)=n*M
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=x/2 : 0.05/1 = 1 моль
m(H2O)=1*18 = 18г
Нужно взять 18г воды.
б)
2H2O(hv)--->2H2+O2
m(H2)=1.6г
n(H2)=1.6/2=0.8моль
n(H2)=n(H2O)=0.8моль
m(H2O)=0.8*18=14.4г
Нужно взять 14.4г воды.
спасибо,ваше решение мне более понятно)
там в а) должно быть 0.1*18=1.8г
да,я уже поняла это,спасибо;)
не за что