При добавлении к раствору 40 г раствора,содержащего серную и азотную кислоту,избытка хлорида бария получено 9,32 г осадка.Для нейтрализации оставшегося раствора нужно 24 см в куб раствора гидроксида натрия(массовая доля 18 % ,плотность 1,2 г/см в куб).найдите массовые доли кислот в исходной смеси.

1

Ответы и объяснения

2012-01-10T10:44:10+04:00

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

1моль            1моль

кол-во в-ва осадка=9.32:233=0.04моль;след.,кол-во в-ва H2SO4=0.04моль;

масса H2SO4=0.04Х98-3.92гр.

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

1       :   1

масса р-ра NaOH=24Х1,2=28,8гр.;масса NaOH в р-ре=28,8Х0,18=5,184гр.;

кол-во в-ва NaOH=5,184:400,1296моль;след,кол-во в-ва HNO3=0,1296Х63=8,1648гр.

 

массовая доля H2SO4  в р-ре=3,92:40=0,098(9,8%)

массовая доля HNO3=8,1648:40=0,204(20,4%)