Нейтрат бария BA(NO3)2 слили с раствором содержащим 4,9г H2SO4 определите массу полученного осадка сульфата бария BASO4 и количество вещества азотной кислоты HNO3 которая образовалась при этом.

2

Ответы и объяснения

2013-11-22T21:36:16+04:00
Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3
n(H2SO4)= 4.9г/ 98 г/моль= 0.05 моль
m(BaSO4)= 0.05 моль * 233г/моль=11.65г
n(HNO3) = 2*0.05=0.1моль

2013-11-22T21:39:35+04:00
Ba(NO3)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2HNO3
n(H2SO4) = 4,9 г / 98 г / моль = 0,05 моль
n(HNO3) = 0,05 моль * 2 = 0,1 моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,05 моль 
m(BaSO4) = 0,05 моль * 233 г / моль = 11,65 г
Ответ: n(HNO3) = 0,1 моль, m(BaSO4) = 11,65 г