Смешали 102,46 мл 16%-ного раствора едкого натра(плотность раствора - 1,22 г/см3) и 305,83 мл 5%-ного раствора азотной кислоты(плотность раствора - 1,03 г/см3). Вычислите:

а) массу образовавшейся соли;

б) массовую долю этой соли в растворе;

в) массовую долю реагента, оставшегося в растворе после реакции.

1

Ответы и объяснения

2012-01-04T22:14:17+00:00

Дано:

w1(NaOH)=16%=0,16

V1(NaOH)=102,46 мл.

p1(NaOH)=1,22 г/cм3

w2(HNO3)=5%=0,05

V2(NHO3)= 305,83 мл

p2(HNO3)=1,03 г/cм3

Решение:

 

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

 

m1р-ра(NaOH)=V*P=102,46*1,22=125г

m1в-ва(NaOH)=m1р-рa*w1=125*0,16=20г

m2р-ра(HNO3)=V*P=305,83*1,03=315г

m2в-ва(HNO3)=m2р-ра*w2=315*0,05=15,75г

 

M(NaOH)=40 г/моль

M(HNO3)=63 г/моль

 

n(NaOH)=m(в-ва)/M=20/40=0,5 моль

n(HNO3)=m(в-ва)/M=15,75/63=0,25 моль

Химическое кол-во(n) HNO3 в недостатке , значит находим массу соли по нему.

Следовательно по уравнению , n(NaNO3)=0,25 моль

M(NaNO3)=85 г/моль

m(NaNO3)=n*M=0,25*85=21,25 г

 

Далее находим массу всего раствора

m(получен.р-ра)=m р-ра (NaOH)+ m р-ра (HNO3)= 125+315=440г

w(NaNO3)= m(в-ва NaNO3)/m(получ.р-ра)=(21,25/440)*100%=4,83%

 

в) --------