энергия активации реакции в отсутствие катализатора равна 95кДж/моль,а с катализатором-80кДж/моль.Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора,если реакция протекает при 310К?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2011-12-31T09:03:50+04:00

Для расчетов пользуемся уравнением Аррениуса:

 

k=Ae^{-{E_a/RT}}

 

К – константа скорости реакции,

е – основание натурального логарифма,

Т – температура, в К,

R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*К

Еа – энергия активации, Дж/моль,

А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.

(A - в процессе решения задачи сократится)

 

Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна:

 

k_1=Ae^{-{9500/8.31\cdot310}}=Ae^{-36.877}

 

Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:

 

k_2=Ae^{-{8000/8.31\cdot310}}=Ae^{-31.054}

 

Увеличение скорости реакции определяется из соотношением {k_2}/{k_1}:

 

\frac {k_2}{k_1}=\frac {Ae^{-31.054}}{Ae^{-36.877}}=e^{36.877-31.054}=e^{5.823}

 

Логарифмируем выражение и получаем:

 

e^{5.823}=337.78

 

Вот так задача..