Вычислите объем аммиака, получившегося при взаимодействии 20 г гидроксида кальция c хлоридом аммония, если массовая доля выхода продукта реакции 76%?

1

Ответы и объяснения

2013-11-21T09:36:43+00:00
Сa(OH)2 +2NH4Cl  = 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2
n(Ca(OH)2 = 20/74 = 0,27 моль
Количество аммиака в 2 раза больше  ),27*2 = 0,54 моль( по условию реакции)
Находим объем 0,54 *22,4 =12,096л
Объем практический аммиака равен 12,096*76/100=9,19л
Все решается по известным формулам.
Ответ: 9,19л