Сколько оксида кремния, содержащего 0,2 массовой доли примеси, потребуется для получения силиката натрия массой 6,1 кг?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2011-12-26T21:16:56+04:00

находим массу чистого SiO2, вступившего в химическую реакцию

х г                         6100 г

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O.

60 г                       122 г

х = (60 г · 6100 г)/122 г = 3000 г

Далее находим массу  SiO2, содержащего 0,2 массовой доли примеси

В 100 г SiO2 с примесями содержится 80 г чистого SiO2.

В х г SiO2 =3000 г.

х = (100 г·3000 г)/80 г = 3750 г = 3,75 кг.

Ответ: 3,75 кг.