Ca3(PO4)2+H2SO4 = 3Н2SO4+2H3PO4Выход-96%
Ca3 - 80 г 2H3 - х г


подобная задача снизу.

1
понятно. чуть позже попробую решить
хорошо.
а в этой задаче тебе надо найти массу образовавшейся кислоты или соли?
просто уравнение реакции будет такое Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
я не знаю что нужно,она нам только дала уравнение,и делать так-же вот как в школе видимо.

Ответы и объяснения

2013-11-20T16:14:03+00:00
Всё-таки думаю,что надо найти сколько получилось Н3PO4.
Напишу так,как вы в классе это делали. M(H3PO4)=98 г/моль, M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль
 80 г          = x г
 310г/моль    98 г/моль
х=80*98/310=25,3 г( m(H3PO4))

дальше... 25,3--100%
                 y- 80 %
y=25,3*0,8=20,24 г