При сжигании некоторого количества углеводорода, образовалось 2,24л оксида углерода (IV) (н.у) и 3,6г воды. Молярная масса этого углеводорода равна (г/моль):

1) 16 3) 44

2) 30 4) 58

нужно решение задачи,помогите пожалуйста

1

Ответы и объяснения

2013-11-18T23:48:42+04:00
CxHy+O2=CO2+H2O

   x                2,24 л
  C-----------------CO2
 12г/моль       22,4 л/моль
по свойству пропорции x=1,2 (г)

   y            3,6 г
 2H-----------H2O
2г/моль     18г/моль
тоже по свойству пропорции y=0,4 г
x:y=1,2/12:0,4/1=0,1:0,4=1:4
СH4-метан. его молярная масса равна 12+4=16 ответ 1.