Какая масса алюминия образуется при разложении 145,7 г оксида алюминия содержащего 30 процентов примесей

1

Ответы и объяснения

2013-11-18T21:27:50+04:00
2Al2O3= 4Al + 3O2
145,7 *0,7 = 101. 99 = 102 г (масса чистого вещества)
n(Al)=2n(Al2O3)= 2* m(Al2O3)/M = 2* 102/ 102= 2 моль 
m(Al)= n*M = 54 г