К раствору, в котором содержится 29.2 г соляной кислоты, добавили 19,6 г гашеной извести. Сколько молей хлорида кальция образовалось в реакции?

1

Ответы и объяснения

2013-11-14T20:12:00+00:00
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
M Ca(OH)2 = 74 г/моль v Ca(OH)2 = 19.6/74 = 0.265 моль - в недостатке, рассчет по извести
M HCl = 36.5 г/моль v HCl = 29.2/36.5 = 0.8 моль - кислота в избытке, среда кислая
Образовалось 0,265 моль CaCl2