определить массу соли образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 % раствора содержащего 10 % серной кислоты.

1

Ответы и объяснения

2013-11-14T13:55:19+00:00
NaOH + H2S = Na2S + H2O 
По уравнению реакции на 80 г гидроксида натрия (два моля по 40 г) необходимо 34 г сероводорода, то есть на 10 г нужно 4.25 г В задаче дается избыток сероводорода, так что образуется средняя соль Na2S 
Количество определяем из пропорции 
80 г NaОН - 78 г Na2S 
10 г - 9.75 г 

Если бы сероводорода было недостаточно, образовывалась бы кислая соль NaHS. 
а я нечайно перепутола , вместо 49% надо 49 грамм
ты что девушка? ъ
да , а что?
просто
а что на счет задачи ?