Какова формула соединения, если оно содержит 26.09% углерода, 4.35% водорода, 69.56% кислорода (по массе) и имеет относительную плотность паров по метану, равную 2.875?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-11-10T19:58:52+00:00
Дано:                                                        Решение:
w(C)=26.09%                                   D_{CH4} =Mr(CxHyOz) / Mr(CH4)=>
w(H)=4.35%                                       Mr(CxHyOz)= D_{CH4} *Mr(CH4)=2.875*16=46
w(O)=69.56%                                         w(C)=Ar(C)*x/Mr(CxHyOz)=>
 D_{CH4} =2.875                    x=w(C)*Mr(CxHyOz)/Ar(C)=0.2609*46/12=1
CxHyOz-?                                                y=w(H)*Mr(CxHyOz)/Ar(H)=0.0435*46/1=2
                                                                  z=w(O)*Mr(CxHyOz)/Ar(O)=0.6956*46/16=2
                                                                      Ответ:CH2O2