Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г реагирует с 29,2 %-й соляной кислотой массой 50 г. Определите элемент....

1

Ответы и объяснения

2011-12-04T16:14:03+00:00

1)m(Hcl)=50*0.292=14.6г

2)n(hcl)=m/M=14.6/36.5-=0.4моль

3)n(оксида металла)=0,4/2=0,2

4)M(оксида металла)= 8/0,2=40

5)раз металл двухвалентен, то значит формула - MeO, следовательно вычти из молярной массы оксида массу кислорода

М(металла)=40-16=24

следовательно, MgO