Какая масса 8% раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46г сульфата меди 2

1

Ответы и объяснения

2013-11-06T18:09:27+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Уравнение реакции: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Находим количество сульфата меди:
v(CuSO4) = 46 г : 160 г/моль = 0,2875 моль
По уравнению реакции, количества КОН и CuSO4 относятся как 2 : 1, значит v(KOH) = 0,575 моль.
Находим массу КОН:
m(KOH) = 0,575 моль * 56 г/моль = 32,2 г.
Находим массу раствора:
m = 32,2 г : 0,08 = 402,5 г.