Оксид фосфора, полученный при горении фосфора,
растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия (ρ=1,28 г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата
натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объём использованного объёма
щёлочи.

1

Ответы и объяснения

2013-11-06T09:30:57+00:00
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4
n(NaH2PO4) = 24г / 120 г/моль = 0,2 моль
m(P) = 0,2 моль * 31 г/моль = 6,2 г
m(NaOH в-ва) = 0,2моль * 40 г/моль = 8 г
m(NaOH р-ра) = 8 г * 0,25 = 2 г
V(NaOH) = 2г / 1,28 г/мл = 1,56 мл
Oтвет: 6,2 г, 1,56 мл