Какой объём водорода образуется в реакции алюминия со щёлочью, если выход составляет 75%, 54 грамма-масса

1
54 г - масса чего?)
Израсходованного алюминия?)
Да)

Ответы и объяснения

2013-11-05T19:30:50+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Уравнение реакции: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Находим количество алюминия:
v(Al) = 54 г : 27 г/моль = 2 моль.
По уравнению, количество водорода в 1,5 разa больше количества алюминия, т.е. v(H2) = 3 моль. Но практический выход составляет 75%, поэтому v(H2) = 3 * 0,75 = 2,25 моль.
Находим объем водорода:
V(H2) = 2,25 моль * 22,4 л/моль = 50,4 л.