Cоставте уравнение реакции: CaCO3---CaO---Ca(OH)2---Ca(NO3)2. Рассчитайте массу нитрата кальция, если количество корбоната равна 0,5 моль.

1

Ответы и объяснения

2011-11-29T15:07:39+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

             t

CaCO3 = CaO + CO2

CaO + H2O =  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 +2NaOH

 

0,5 моль                х моль

CaCO3 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + Na2CO3

1 моль                   1 моль

х = 0,5 => n (Ca(NO3)2) = 0,5 моль

m = n*M

M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль

m(Ca(NO3)2) =164 г/моль * 0,5 моль = 82 г

Ответ:m(Ca(NO3)2)= 82 г.