Помогите сроооочно!!!Заранее спасибо!=)))
1)Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующего превращения.
Cr---CrCl2---Cr(OH)2---Cr(OH)3----Cr(SO4)3---Cr
2)К 5 %-ному раствору сульфата меди(2) массой 62 г. добавили 20% раствор хлорида бария массой 31,2 г. Раствор отделили от осадка фильтрованием. Расчитайте массу соли и массу осадка

1
Кто может решить все задания и до концаааааа??!!!

Ответы и объяснения

2013-10-30T15:47:08+04:00
Cr+HCl--->CrCl2
CrCl2+NaOH--->Cr(OH)2+2NaCl  (условие - в атмосфере H2)
Cr(OH)2+H2O+O2--->4Cr(OH)3
2Cr(OH)3+3H2SO4--->Cr2(SO4)3+6H2O

2)СuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 /осадок/ 
M CuSO4 = 160г/моль m CuSO4 = 62*0.05 = 3.1г v CuSO4 = 3.1/160 = 0.019моль 
M BaCl2 = 207г/моль m BaCl2 = 31.2*0.2 = 6.24г v BaCl2 = 6.24/207 = 0.03моль - в избытке, осадок считаем по Cu SO4 
M BaSO4 = 233г/моль Масса осадка BaSO4 = 233*0.019 = 4.427г 
В растворе хлориды меди и бария . m BaCL2 = 207*(0.03-0.019) = 2.277г, m СuCl2 = 135*0.019=2.565г