обчисліть масу амоній нітрату добутого з аміаку i нітратної кислоти масою 126 г, вихід солі 0,8

1

Ответы и объяснения

2013-10-28T20:39:43+00:00
Извиняюсь, что по русски.

NH3+HNO3=NH4NO3

Так как указан вес только азотной кислоты значит считаем, что аммиак в избытке и расчет выхода соли рассчитываем по азотной кислоте.
Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес нитрата аммония NH4NO3=14+4+14+16*3=80
Далее пропорция:
63       -        80
126     -          Х
Х=126*80/63=160 граммов.
А так как выход составляет 80% (0,8) то 160*0,8=128 граммов.

Ответ: масса нитрата аммония 128 граммов.

P.S. Это можно решить и в уме. Масса азотной кислоты составляет 2 моля (1 моль 63 грамма), коэффициенты реакции 1 и значит мы получим 2 моля нитрата аммония. Его моль вес 80, значит выход будет 80*2=160. Ну а затем 160 так же умножаем на 0,8 и получаем 128 грамм.