1. Из приведенных электронных формул
выберите те, которые соответствуют элементам IV
группы
:



а) 1s22s22p2;

б) 1s22s22p63s23p5;

в) 1s22s22p63s23p6;

г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2.




2. Электронная формула внешнего
электронного слоя атома химического элемента –
3s23p4.
Выберите формулу высшего оксида этого элемента:




а) ЭО;

б) Э2О;

в) ЭО3;

г) Э2О7;

д) Э2О5.




3. Элемент Са относится к
группе:




а) s-элементов;

б) p-элементов;

в) d-элементов;

г) f-элементов.




4. В основном состоянии атома Se
число неспаренных электронов равно:




а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5;
е) 6; ж) 7.



5. В 3-м периоде таблицы химических
элементов:




а) металлические свойства
усиливаются;

б) неметаллические свойства ослабевают;

в) радиус атома уменьшается;

г) радиус атома увеличивается;

д) электроотрицательность увеличивается;

е) электроотрицательность уменьшается.




6. Металлические свойства выражены
наиболее сильно у:




а) Cu; б) K; в) Rb.



7. На 3d-подуровне максимальное число
электронов равно:




а) 2; б) 10; в) 6; г) 14.



8. Выберите химические символы d-элементов:



а) Al; б) Cr; в) Sc; г) K; д) Se.



9. Химический символ водорода помещен в
главной подгруппе I группы, т. к. его атом
является:




а) окислителем;

б) восстановителем.




10. К главным подгруппам относятся:



а) s-элементы;

б) p-элементы;

в) d-элементы.

1

Ответы и объяснения