Сколько едкого натрия, содержащего 96% NaOH, необходимо для получения 180 кг. силиката натрия?

1
Напишите плиз ответ, зачет завтра)

Ответы и объяснения

2013-10-27T12:58:36+04:00
Дано:
w(NaOH)=96%
m(Na2SiO3)=180кг
Найти:
m(NaOH)=?
Пробуем.
Уравнение реакции:
   х г-----------------180кг
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
  80г------------------122г
1)x=m(NaOH)=(80*180):122=118кг
2)0,96=118:х => x=118:0,96=122,9кг
Ответ: необходимо 122,9кг едкого натрия, содержащего 96% гидроксида натрия

**И 80 и 122 под уравнением появились в рез-тате вычисления M(2NaOH)=2*(23+17)=40   и M(Na2SiO3)=23*2+28+16*3=122