ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА.

Найти массу 20% р-ра гидроксида Na, необходимого для нейтрализации 2 моль серной кислоты.

Имеется раствор гидроксида Na 30%, с ρ=1,33 г/мл. Какой объём этого раствора надо взять для приготовления 250 мл. 14% р-ра гидроксида Nac плотностью 1,15 г/мл.

Какую массу раствора с массовой долей хлорида Na 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл. для получения р-ра с массовой долей соли 6%.

Для реакции с 25 г. р-ра азотной кислоты 6,3%, потребовался раствор гидроксида К массой 40 г. Определите массовую долю щёлочи в р-ре.

1

Ответы и объяснения

2013-10-27T12:24:09+04:00
Первая задачка.
Вариант 1: 
Дано:
w(NaOH)=20%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции: 
хмоль---- 2моль
2NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2H2O
 2 моль-----1моль
1)х=n(NaOH)=2*2=4моль
2)n=m:M => m(NaOH)=4*40=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г (м гидроксида)
Ответ: 38г гидроксида натрия

Вариант 2:
Дано:
w(NaOH)=20%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
  х г  -------- 196г
2NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2H2O
  80г  ------- 98г
1)m(H2SO4)=2*98=196г
2)х=m(NaOH)=(196*80):98=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г  (м гидроксида)
Ответ: 38г гидроксида натрия

Вторая задачка.
-

Третья задачка.
Дано:
w1(Na)=20%
V(H2O)=40мл=40г
w2(Na)=6%
Н-ти:
m1(р-ра Na)=?
Решение.
1)w=m(р-рителя)/m(р-ра)
0,06=0,2х/40+х
0,2х=40*0,06+х*0,06
0,14х=2,4
х=17,14285714г
Проверка:
m(Na)=17,14285714*0,2=3,428571429
3,428571429:40+17,14285714=3,428571429:57,14285714=0,06 (6%)
Ответ: надо взять 17,14285714г р-ра гидроксида натрия.
*Если уж очень точно :DD

Четвертая задачка
Дано:
m(р-ра HNO3)=25г
w(HNO3)=6,3%
m(р-ра KOH)=40г
Найти:
w(KOH)=?
Решаем.
  x г ------1,575г
KOH + HNO3 ------> KNO3 + H2O
 40г ------ 25г
1)m(HNO3)=0,063*25=1,575г
2)x=m(KOH)=(40*1,575):25=2,52г
3)w(KOH)=2,52:(40+25)=0,0387 (3,87%)
Ответ: массовая доля щелочи в р-ре 3,87%

*Не уверен в последней задачке. :)
Спасибо Тебе Большое. Ты мне очень помог))
Вторую задачу я сама поняла как решить. Спасибо ещё раз)
Всегда пожалуйста. :)