Какой объем газа(н.у.)выделится,если к раствору,содержащему 53г карбоната натрия,прилить раствор азотной кислоты массой 400г с массовой долей кислоты 20%.(ответ 11,2 л.)

1

Ответы и объяснения

2013-10-26T14:29:58+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Дано:
m (Na2CO3)  = 53 г
m (р-ра HNO3)  = 400 г
w(р-ра HNO3) = 20%
найти: V (CO2) 
решение: вычислим массу азотной кислоты
: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г
найдем вещество в недостатке:
53 г               80 г           х л
Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3
106 г            126 г        22,4 л

n  = m\M n
(Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)        
n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 
 
2) вычислим V(СО2):
53 г – х л
106 г – 22,4 л
х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л
Ответ: V (СО2) = 11,2 г